سرفصل های شیمی عمومی 1
سرفصلهای شیمی عمومی (1)
فصل 1 ارقام با معنی، دستگاههای اندازه گیری و استوکیومتری
- شیمی علم محوری
- شیمی: اصول و کاربردها
- علم شیمی: یک ضرورت عمومی
- اندازه گیری و ارقام با معنی
- ارقام با معنی و اعمال ریاضی
- ارقام با معنی: جمع و تفریق
- ارقام با معنی: ضرب و تقسیم
- ارقام با معنی: لگاریتم
- دستگاه اندازه گیری
- منشأ واحدهای اندازه گیری
- واحدهای اندازه گیری و اعمال ریاضی
- واحدهای اندازه گیری و ضریب تبدیل
- واحدهای اندازه گیری دما و تبدیل آنها به یکدیگر
- مواد، عناصر، مواد خالص، مولکولها، مخلوط
- منشأ عناصر
- نظریه اتمی دالتون
- استوکیومتری
- مول و جرم مولی
- استوکیومتری واکنشهای شیمیایی
- روش مولهای واکنش
- روش ضریب تبدیل
- مواد محدود کننده
- بازده واکنش
- نامگذاری ترکیبات یونی و مولکولی
- ارقام با معنی و اعمال ریاضی
فصل 2 ساختار اتم و نظریه کوانتمی
- ذرات بنیادی
- کشف الکترون: آزمایش اشعه کاتدی
- محاسبه نسبت e/m الکترون: آزمایش تامسون
- اندازه گیری بار الکترون: آزمایش میلیکان
- کشف هسته (پروتون و نوترون): آزمایشهای راترفورد و چادویک
- مدلهای اتمی تامسون و رادرفورد
- امواج الکترو مغناطیس، نظریه کلاسیک تابش و تابش جسم سیاه
- نظریه کوانتمی پلانک
- اثر فوتوالکتریک
- طیف اتمی عناصر
- نظریه اتمی بوهر
- خاصیت دو گانه ذره ای- موجی الکترون
- اصل عدم قطعیت هایزنبرگ
- معادله شرودینگر
- ذره در جعبه یک بعدی و معادله شرودینگر
- اتم هیدورژن و معادله شرودینگر
- اعداد کوانتمی
- شکل و اندازه اوربیتالها
- اسپین الکترون: آزمایش اشترن-گرلاخ
- آرایش الکترونی اتمها
- اصل طرد پائولی
- قاعده هوند، اصل حداکثر چندگانگی هوند، گشتاور مغناطیسی اسپینی
- اصل آفبا
فصل 3 جدول تناوبی
- تاریخچه کلی طبقه بندی عناصر
- جدول تناوبی (دیدگاه مندلیف و موزلی)
- فلزها، نافلزها و شبه فلزها
- روند کلی تغییرخواص عناصر در جدول تناوبی
- بارموثر هسته
- شعاع اتمی و شعاع یونی
- انرژی یونش
- الکترونخواهی
- الکترونگاتیوی
فصل 4 پیوند شیمیایی: پیوند کووالانسی و ساختار مولکولی
- پیوند یونی
- پیوند کووالانسی
- ساختارهای لوئیس
- بار قراردادی
- عدد اکسایش
- انرژی وطول پیوندکووالانسی
- انرژی تفکیک پیوند
- قطبیت پیوند و گشتاور دو قطبی
- انرژی پیوند و الکترونگاتیوی
- نظریه پیوند ظرفیت
- نظریه پیوند ظرفیت ونظریه هیبرید شدن: ساختار هندسی مولکولها
- اوربیتالهای هیبریدی در ترکیبات عناصر اصلی
- اوربیتالهای هیبریدی درکمپلکسهای عناصر واسطه
- نظریه پیوند ظرفیت و رزونانس
- نظریه پیوند ظرفیت ونظریه هیبرید شدن: ساختار هندسی مولکولها
- نظریه دافعه جفت الکترونهای لایه ظرفیت (VSEPR): ساختار هندسی مولکولها
- نظریه اوربیتال مولکولی
- نمودار اوربیتال مولکولی مولکولهای دو اتمی جور هسته
- نمودار اوربیتال مولکولی مولکولها دو اتمی ناجور هسته
- نظریه اوربیتال مولکولی و عدم استقرار الکترونی: پیوند π در مولکول بنزنسش
- پیوند πd–πp
فصل 5 جامدات و مایعات
- نیروهای چسبندگی و انرژی جنبشی مواد: حالت فیزیکی
- نیروهای بین مولکولی
- نیروهای لاندن
- پیوند هیدروژنی
- مولکولهای واندروالسی، تابع پتانسیل لنارد- جونز
- جامدات
- سیستم های بلوری، شبکه های فضایی وسلولهای واحد
- ساختارهای تنگ چین
- ساختارهای بلوری ترکیبات یونی
- انرژی شبکه بلورهای یونی)چرخه بورن-هابر(
- طول پیوند در جامدات بلوری، پراش اشعهX
- نقص های بلوری
- جامدات فلزی
- رسانا ها و نیمه رساناها- نظریه نوار
- جامدات مشبک
- مقایسه شیمی ترکیبات کربن و سیلسیم
- جامدات مولکولی
- بلو رهای مایع
- مایعات
- گرانروی مایعات
- کشش سطحی مایعات
- توزیع انرژی جنبشی مولکولها
- تبخیر و فشار بخار مایعات، معادله کلازیوس-کلاپیرون
- نمودار فاز
فصل 6 گازها: رفتار و معادله حالت
- خواص گازها
- حجم گاز
- فشارگاز
- دمای گاز- دما از دیدگاه مولکولی
- رابطه بین متغیرها در حالت گاز: توابع حالت
- قانون بویل: وابستگی حجم به فشار گاز
- قانون چارلز-گیلوساک: وابستگی حجم یا فشارگاز به دمای گاز
- قانون آووگادرو
- قانون گاز ایده آل
- ویژگیهای معادله حالت گاز ایده آل
- مقیاس کلوین بر اساس معادله حالت گاز ایده آل
- فشار مخلوطهای گازی: قانون فشارهای جزیی دالتون
- نظریه جنبشی گازها و معادله حالت گاز ایده آل
- قانون پخش مولکولی گراهام
- جدا سازی گازها و ایزوتوپ ها
- رابطه بین دانستیه و جرم مولکولی گاز ایده آل
- استوکیومتری واکنشهای گازی
- انحراف از قانون گاز ایده آل: گاز حقیقی
- معادله حالت وان در والس
فصل 7 ترمو دینامیک
- تعادل: انواع ویژگیهای سیستم تعادلی
- تعادل حرارتی
- تعادل مکانیکی
- تعادل شیمیایی
- تعادلهای شیمیایی
- بررسی کیفی تعادل در واکنش شیمیایی
- عوامل موثر در تعادل شیمیایی: اصل لوشاتلیه
- بررسی کمی تعادل: خارج قسمت و ثابت تعادل و اکنش
- قانون اول ترمودینامیک
- کار: انبساط برگشت پذیر و برگشت ناپذیر
- گرما: ظرفیت گرمایی در حجم و فشار ثابت
- شکل ریاضی قانون اول ترمودینامیک
- گرمای واکنش در حجم ثابت: انرژی درونی (E∆)
- گرمای واکنش درفشار ثابت: انتالپی (H∆)
- ترموشیمی
- قانون هس
- عوامل موثر در انجام پذیری واکنش شیمیایی
- اثرانتالپی در انجام پذیری واکنش شیمیایی
- اثر تغییرات انتروپی(S∆) در انجام پذیری واکنش شیمیایی
- قانون دوم ترمودینامیک: انرژی آزاد گیبس(G∆)
- رابط بین انرژی آزاد و ثابت تعادل شیمیایی
فصل 8 محلولها: انواع و خواص ترمودینامیکی
- ترکیب، مخلوط و محلول
- انواع محلولها: حالت فیزیکی
- محلول گازی
- محلول مایع
- محلول جامد
- اثر عوامل مختلف در حلالیت
- اثر انرژی آزاد گیبس، انتالپی و انتروپی در حلالیت
- اثر دما و فشار در حلالیت
- غلظت: واحدهای مختلف
- کسر مولی و درصد
- غلظت معمولی
- مولاریته
- مولالیته
- نرمالیته
- ppm و ppb
- محلول سازی
- انواع محلولها
- محلول ایده آل: قانون رائول، نمودار فشار بخار-کسر مولی محلول دو جزیی
- محلول حقیقی: نمودار فشار بخار-کسر مولی محلول دو جزیی ، نقطه آزئوتروپ
- جدا سازی به کمک تقطیر: تقطیرجزء به جزء
- خواص تجمعی محلولهای غیر الکترولیت و الکترولیت
- کاهش فشار بخار
- افزایش نقطه جوش
- کاهش نقطه انجماد
- فشاراسمزی
- اسمز معکوس-شیرین کردن آب