کلوئید و سوسپانیون، امولسیون و محلول

کلوئیدها، سوسپانسیون‌ها، امولسیون‌ها و محلول‌ها انواعی از مخلوط‌ها هستند که بر اساس اندازه ذرات و رفتارشان دسته‌بندی می‌شوند. در زیر توضیحات و مثال‌هایی برای هر یک ارائه می‌شود:

۱. محلول (Solution)

• تعریف: محلول یک مخلوط همگن است که در آن ذرات حل‌شونده (معمولاً کوچکتر از ۱ نانومتر) به طور کامل در حلال پخش شده‌اند.
• ویژگی‌ها:
• ذرات به اندازه‌ای کوچک هستند که با چشم غیرمسلح یا میکروسکوپ معمولی دیده نمی‌شوند.
• مخلوط پایدار است و ذرات ته‌نشین یا جدا نمی‌شوند.
• نور را پراکنده نمی‌کنند (شفاف یا نیمه‌شفاف هستند).
• مثال‌ها:
• آب نمک (نمک در آب).
• شکر در چای.
• الکل در آب.

۲. کلوئید (Colloid)

• تعریف: کلوئید یک مخلوط ناهمگن است که در آن ذرات حل‌شونده (بین ۱ تا ۱۰۰۰ نانومتر) در حلال پخش شده‌اند. این ذرات بزرگ‌تر از ذرات محلول هستند، اما کوچک‌تر از ذرات سوسپانسیون.
• ویژگی‌ها:
• ذرات به اندازه‌ای بزرگ هستند که نور را پراکنده می‌کنند (اثر تیندال).
• مخلوط پایدار است و ذرات ته‌نشین نمی‌شوند.
• ممکن است شفاف یا کدر باشند.
• مثال‌ها:
• شیر (ذرات چربی در آب).
• ژلاتین (ذرات پروتئین در آب).
• مه (ذرات آب در هوا).

۳. سوسپانسیون (Suspension)

• تعریف: سوسپانسیون یک مخلوط ناهمگن است که در آن ذرات جامد (بزرگ‌تر از ۱۰۰۰ نانومتر) در مایع پخش شده‌اند.
• ویژگی‌ها:
• ذرات بزرگ هستند و با چشم غیرمسلح یا میکروسکوپ معمولی دیده می‌شوند.
• مخلوط ناپایدار است و ذرات پس از مدتی ته‌نشین می‌شوند.
• نور را به شدت پراکنده می‌کنند (کدر هستند).
• مثال‌ها:
• آب گل‌آلود (ذرات خاک در آب).
• شربت معده (ذرات دارو در آب).
• ماسه در آب.

۴. امولسیون (Emulsion)

• تعریف: امولسیون نوع خاصی از کلوئید است که در آن دو مایع غیرقابل اختلاط (مانند آب و روغن) با کمک یک ماده امولسیفایر مخلوط می‌شوند.
• ویژگی‌ها:
• ذرات یک مایع در مایع دیگر پخش شده‌اند.
• ممکن است پایدار یا ناپایدار باشند (بسته به وجود امولسیفایر).
• نور را پراکنده می‌کنند (کدر یا نیمه‌شفاف هستند).
• مثال‌ها:
• شیر (امولسیون چربی در آب).
• مایونز (امولسیون روغن در آب با کمک زرده تخم‌مرغ به عنوان امولسیفایر).
• کرم‌های آرایشی (امولسیون آب در روغن).

مقایسه کلی