1. دوره چیست؟
   دورهها ردیفهای افقی جدول تناوبی هستند و نشاندهنده تعداد سطحهای انرژی (لایههای الکترونی) در اتم عنصر میباشند. هر دوره نشاندهنده تعداد لایههای الکترونی پر شده یا در حال پر شدن است.

2. ویژگیهای دورهها:

• تعداد دورهها در جدول تناوبی 7 دوره است (از دوره 1 تا 7).

• عناصر هر دوره تعداد لایههای الکترونی متفاوتی دارند؛ مثلا عنصر دوره 1 یک لایه، دوره 2 دو لایه و...

• با پیش رفتن از چپ به راست در یک دوره، تعداد الکترونها افزایش مییابد و عناصر خواص متفاوتی دارند.

3. مثالهایی از عناصر در دورهها:

• دوره 1: هیدروژن (H) و هلیوم (He) شامل یک لایه الکترونی هستند.

• دوره 2: لیتیم (Li) با عدد اتمی 3 که 2 لایه الکترونی دارد.

• دوره 3: سدیم (Na) با عدد اتمی 11 که سه لایه الکترونی دارد.

• دوره 4: پتاسیم (K) با 4 لایه الکترونی.

4. نحوه تعیین دوره عنصر:
   عدد دوره عنصر برابر است با تعداد لایههای الکترونی آن.
   مثلا عنصر با عدد اتمی 19 (پتاسیم) دارای 4 لایه الکترونی است پس در دوره 4 قرار میگیرد.

5. تاثیر دوره بر خواص عناصر:

• عناصر هر دوره با افزایش عدد اتمی از فلزات قلیایی شروع و به گازهای نجیب پایان مییابند.

• طول دورهها با افزایش دوره بیشتر میشود زیرا تعداد الکترونها و لایههای پر شده افزایش مییابد.

این نکات به درک بهتر ساختار جدول تناوبی و پیشبینی خواص عناصر کمک میکند و پایهای برای یادگیری آرایش الکترونی نیز میباشد.