نکاتی پیرامون گروه ها در جدول تناوبی

1. گروه چیست؟
   گروهها ستونهای عمودی جدول تناوبی هستند. هر گروه شامل عناصری است که دارای تعداد یکسانی از الکترونهای ظرفیت (آخرین لایه الکترونی) میباشند. این ویژگی باعث میشود که عناصر یک گروه خواص شیمیایی مشابهی داشته باشند.

2. تعداد گروهها
   جدول تناوبی استاندارد دارای ۱۸ گروه است که به دو دسته اصلی و فرعی تقسیم میشوند:

• گروههای اصلی: ۱، ۲، و ۱۳ تا ۱۸

• گروههای فرعی: ۳ تا ۱۲

3. خواص عناصر در گروهها

• عناصر گروهها دارای آرایش الکترونی مشابه در لایه ظرفیت هستند؛ به همین دلیل واکنشپذیری و خواص شیمیایی مشابه دارند.

• به طور مثال، تمام عناصر گروه ۱ (فلزات قلیایی) یک الکترون ظرفیت دارند و بسیار واکنشپذیرند.

4. مثالهای مهم گروهها:

• گروه ۱: فلزات قلیایی (مثلاً لیتیوم Li، سدیم Na، پتاسیم K)

• گروه ۲: فلزات قلیایی خاکی (مثلاً منیزیم Mg، کلسیم Ca)

• گروه ۱۷: هالوژنها (مثلاً فلوئور F، کلر Cl، برم Br)

• گروه ۱۸: گازهای نجیب (مثلاً هلیوم He، نئون Ne، آرگون Ar) که در لایه ظرفیت خود کامل هستند و تمایل کمی به واکنش دارند.

5. کاربرد شناخت گروهها:

• شناخت گروهها به پیشبینی واکنشهای شیمیایی عناصر کمک میکند.

• مثلاً میتوان حدس زد که فلزات قلیایی با هالوژنها ترکیبات یونی پدید میآورند.

این نکات کلیدی در فهم رفتار شیمیایی و ساختار الکترونی عناصر بسیار مهم هستند.