تست موضوعی شیمی- تست 4 جوابی استوکیومتری-2 

استوکیومتری یک مفهوم اساسی در شیمی است که به روابط کمی بین واکنش دهنده ها و محصولات در واکنش های شیمیایی می پردازد. برای درک ترکیب مواد و پیش بینی مقدار محصولاتی که می توانند در یک واکنش شیمیایی تشکیل شوند ضروری است. برای آزمایش دانش خود از استوکیومتری، در ادامه سوالهای مرتبط با استوکیومتری ده سوال آزمون تستی  با چهار پاسخ به همراه توضیحاتی برای پاسخ های صحیح آورده شده است.

1. سوال: ضریب استوکیومتری اکسیژن در معادله شیمیایی متعادل برای احتراق پروپان (C3H8) چقدر است؟
    الف) 1
    ب) 2
    ج) 3
    د) 5
   پاسخ سوال 1 : معادله شیمیایی متعادل برای احتراق پروپان C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O است. ضریب استوکیومتری اکسیژن 5 است که گزینه d است.

2. سوال: در واکنش 2H2 + O2 → 2H2O چند مول آب از 4 مول گاز هیدروژن تولید می شود؟
    الف) 2 مول
    ب) 4 مول
    ج) 8 مول
    د) 16 مول
   پاسخ سوال 2: بر اساس استوکیومتری واکنش، از 2 مول گاز هیدروژن 2 مول آب تولید می شود. بنابراین از 4 مول گاز هیدروژن 4 مول آب تولید می شود که گزینه b می باشد.

3. سوال: جرم مولی کلسیم فسفات (Ca3(PO4)2) چقدر است؟
    الف) 100.09 گرم در مول
    ب) 150.09 گرم بر مول
    ج)18. 310 گرم بر مول
    د)177. 310 گرم بر مول
    پاسخ سوال 3: جرم مولی فسفات کلسیم را می توان با جمع توده های مولی کلسیم و فسفر و سپس ضرب جرم مولی فسفات در 2 محاسبه کرد. جرم مولی صحیح تقریباً 18/310 گرم بر مول است که گزینه ج است.

4. سوال: از واکنش 100 گرم پتاسیم (K) با گاز کلر اضافی (Cl2) چند گرم کلرید پتاسیم (KCl) تولید می شود؟
    الف) 74.55 گرم
    ب) 117.15 گرم
    ج) 149.0 گرم
    د) 186.55 گرم
     پاسخ سوال 4: معادله شیمیایی متعادل برای واکنش 2K + Cl2 → 2KCl است. با استفاده از استوکیومتری می توان تشخیص داد که از 100 گرم پتاسیم 74.55 گرم کلرید پتاسیم تولید می شود که گزینه a است.

5. سوال: اگر بازده واقعی 45 گرم و بازده نظری 50 گرم باشد، درصد بازده یک واکنش شیمیایی چقدر است؟
    الف) 90%
    ب) 85%
    ج) 80 درصد
    د) 75 درصد
   پاسخ سوال 5: درصد بازده با استفاده از فرمول محاسبه می شود: (بازده واقعی / بازده نظری) x 100%. در این مورد، درصد بازده (45 / 50) x 100٪ = 90٪ است که گزینه a است.

6. سوال: در واکنش N2 + 3H2 → 2NH3 از 28 گرم گاز نیتروژن (N2) چند گرم آمونیاک (NH3) تولید می شود؟
    الف) 14 گرم
    ب) 17 گرم
    ج) 34 گرم
    د) 56 گرم
    پاسخ سوال 6: با استفاده از استوکیومتری می توان تشخیص داد که از 28 گرم گاز نیتروژن می توان 34 گرم آمونیاک تولید کرد که گزینه ج است.

7. سوال: چه حجمی از گاز اکسیژن در STP (دما و فشار استاندارد) برای واکنش کامل با 5 مول گاز هیدروژن در واکنش 2H2 + O2 → 2H2O لازم است؟
    الف) 11.2 لیتر
    ب) 22.4 لیتر
    ج) 33.6 لیتر
    د) 44.8 لیتر
     پاسخ سوال 7: با توجه به استوکیومتری واکنش و قانون گاز ایده آل می توان تعیین کرد که برای واکنش کامل با 5 مول گاز هیدروژن به 22.4 لیتر گاز اکسیژن در STP نیاز است که گزینه b است.

8. سوال: فرمول تجربی ترکیبی که دارای 40% کربن، 6.7% هیدروژن و 53.3% اکسیژن جرمی است چیست؟
    الف) CH2O
    ب) C2H4O2
    ج) C3H6O3
    د) C4H8O4
     پاسخ سوال 8: برای تعیین فرمول تجربی، درصدهای هر عنصر به مول تبدیل شده و سپس بر کوچکترین تعداد مول تقسیم می شود تا ساده ترین نسبت عدد کامل به دست آید. فرمول تجربی این ترکیب C3H6O3 است که گزینه c می باشد.

9. سوال: از احتراق کامل 10 گرم متان (CH4) چند لیتر گاز دی اکسید کربن در STP تولید می شود؟
    الف) 11.2 لیتر
    ب) 22.4 لیتر
    ج) 33.6 لیتر
    د) 44.8 لیتر
     پاسخ سوال 9: با استفاده از استوکیومتری و قانون گاز ایده آل می توان مشخص کرد که 22.4 لیتر گاز دی اکسید کربن در STP از احتراق کامل 10 گرم متان تولید می شود که گزینه b است.

10. سوال: ترکیب درصد جرمی نیتروژن در نیترات آمونیوم (NH4NO3) چقدر است؟
     الف) 28 درصد
     ب) 32%
     ج) 36%
     د) 40%
      پاسخ سوال 10: ترکیب درصد جرمی نیتروژن در نیترات آمونیوم را می توان با تقسیم جرم مولی نیتروژن بر جرم مولی نیترات آمونیوم و ضرب در 100 درصد محاسبه کرد. ترکیب درصد جرمی صحیح تقریباً 28٪ است که گزینه a است.

استوکیومتری می تواند چالش برانگیز باشد، اما با تمرین و درک اصول اساسی، می توان بر آن تسلط یافت. این سوالات آزمون فرصتی را برای آزمایش و گسترش دانش شما از استوکیومتری و کاربردهای آن در شیمی فراهم می کند.

برای مشاهده سری اول تست های استوکیومتری وارد لینک زیر شوید:

تست موضوعی شیمی- تست 4 جوابی استوکیومتری-1