نکات مهم پیرامون دوره ها در جدول تناوبی

1. دوره چیست؟
   دوره ها ردیفهای افقی جدول تناوبی هستند و نشاندهنده تعداد سطح های انرژی (لایه های الکترونی) در اتم عنصر میباشند. هر دوره نشان دهنده تعداد لایههای الکترونی پر شده یا در حال پر شدن است.

2. ویژگیهای دوره ها:

• تعداد دوره ها در جدول تناوبی 7 دوره است (از دوره 1 تا 7).

• عناصر هر دوره تعداد لایههای الکترونی متفاوتی دارند؛ مثلا عنصر دوره 1 یک لایه، دوره 2 دو لایه و...

• با پیش رفتن از چپ به راست در یک دوره، تعداد الکترونها افزایش مییابد و عناصر خواص متفاوتی دارند.

3. مثالهایی از عناصر در دوره ها:

• دوره 1: هیدروژن (H) و هلیوم (He) شامل یک لایه الکترونی هستند.

• دوره 2: لیتیم (Li) با عدد اتمی 3 که 2 لایه الکترونی دارد.

• دوره 3: سدیم (Na) با عدد اتمی 11 که سه لایه الکترونی دارد.

• دوره 4: پتاسیم (K) با 4 لایه الکترونی.

4. نحوه تعیین دوره عنصر:
   عدد دوره عنصر برابر است با تعداد لایههای الکترونی آن.
   مثلا عنصر با عدد اتمی 19 (پتاسیم) دارای 4 لایه الکترونی است پس در دوره 4 قرار میگیرد.

5. تاثیر دوره بر خواص عناصر:

• عناصر هر دوره با افزایش عدد اتمی از فلزات قلیایی شروع و به گازهای نجیب پایان مییابند.

• طول دوره ها با افزایش دوره بیشتر میشود زیرا تعداد الکترونها و لایه های پر شده افزایش مییابد.

• ---